Astatovodík

Šablóna:Infobox Chemická zlúčenina Astatovodík je chemická zlúčenina, ktorej vzorec je HAt. Skladá sa z atómu astátu kovalentne viazaného na atóm vodíka. Je to teda halogenovodík.

Táto zlúčenina sa rozpúšťa vo vode za vzniku kyseliny astatovodíkovej, ktorá má podobné vlastnosti ako ostatné halogenovodíkové kyseliny a je z nich najsilnejšia. Má však obmedzené použitie, pretože sa rozkladá na elementárny vodík a astát, ako aj kvôli krátkym polčasom rozpadu izotopov astátu. Keďže jeho atómy majú podobnú elektronegativitu a keďže bol pozorovaný katión At⁺, disociácia môže viesť k rozkladu na vodík so záporným nábojom (hydrid). Astatovodík teda môže podliehať reakcii

$2\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{t}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{A}\mathrm{t}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{A}\mathrm{t}{\phantom{A}}^{+}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+\mathrm{A}\mathrm{t}{\phantom{A}}_2$,

čo vedie k plynnému vodíku a zrazenine astátu. Astatovodík takisto pokračuje v trende platiacom pre ostatné halogenovodíky, ktorých entalpia vzniku je menej záporná so zvyšujúcim sa protónových číslom. Zatiaľ čo roztoky kyseliny jodovodovíkovej sú stabilné, roztoky s hydróniom a astatidom (aniónom astátu) sú výrazne menej stabilné než zmesi voda-vodík-astát. Okrem toho môže väzbu H–At rozložiť i rádiolýza.

Okrem toho astát nemá žiadne stabilné izotopy. Najstabilnejší je astát-210, ktorého polčas života je asi 8,1 hodiny, čo znamená, že práca s jeho zlúčeninami je veľmi náročná, keďže sa rýchlo rozkladá na iné prvky.

Príprava

Astatovodík sa dá pripraviť reakciou astátu s uhľovodíkmi (napríklad etánom):

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_6+\mathrm{A}\mathrm{t}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{A}\mathrm{t}+\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{t}$