Zobrazenie zdroja stránky Kyselina disírová

{{Infobox Chemická zlúčenina
| Názov                          = Kyselina disírová
| Obrázok                        = Dischwefelsäure - Disulfuric acid.svg
| Obrázok2                       = Pyrosulfuric acid molecule ball.png
| Vzorec                         = H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| Synonymá                       = Kyselina pyrosírová, kyselina dvojsírová, óleum
| Molárna hmotnosť               = {{gmol|178.13|m|w}}
| Teplota topenia                = 36 °C
| CAS                            = 7783-05-3
}}
'''Kyselina disírová''', taktiež nazývaná aj '''kyselina pyrosírová '''alebo '''kyselina dvojsírová,''' je [[Kyslíkatá kyselina|kyslíkatá]] [[kyselina]] [[Síra|síry]].<ref>{{Citácia knihy|edícia=2nd ed|titul=Chemistry of the elements|url=https://www.worldcat.org/oclc/48138330|rok=1997|miesto=Boston, Mass.|isbn=0-585-37339-6|meno=N. N.|priezvisko=Greenwood}}</ref> Jej vzorec možno zapísať ako H<sub>2</sub>O·(SO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, z čoho je možné odvodiť [[sumárny vzorec]] H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>. V chemickom laboratóriu sa s ňou väčšinou možno stretnúť najmä ako zložkou zmesi nazývanej [[óleum]] (dymivá kyselina sírová), okrem toho sa však v drobných množstvách vyskytuje aj v bezvodej [[Kyselina sírová|kyseline sírovej]] kvôli nasledujúcim [[Chemická rovnováha|rovnovážnym]] [[Chemická reakcia|reakciám]]:

:<chem>H2SO4<=>H2O + SO3</chem>
:<chem>SO3 + H2SO4<=> H2S2O7</chem>

Keďže kyselina disírová má viac atómov [[kyslíka]], na ktoré nie je viazaný vodík, než má kyselina sírová, je to silnejšia kyselina. Atómy kyslíka, ktoré nie sú viazané na vodík, ale len na sírový atóm, totiž odčerpávajú elektrónovú hustotu z atómov síry, čím sa oslabuje H-O väzba, čo vedie k ľahšej disociácii protónu.<ref>{{Citácia elektronického dokumentu|titul=16.10: Acid Strength and Molecular Structure|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_A_Molecular_Approach_(Tro)/16%3A_Acids_and_Bases/16.10%3A_Acid_Strength_and_Molecular_Structure|vydavateľ=Chemistry LibreTexts|dátum vydania=2016-03-11|dátum prístupu=2022-07-17|jazyk=en}}</ref>

== Príprava ==
Priemyselne sa pripravuje rozpúšťaním [[Oxid sírový|oxidu sírového]] v kyseline sírovej v potrebných stechiometrických pomeroch:<ref name=":0">{{Citácia elektronického dokumentu|titul=Pyrosulfuric Acid Formula|url=https://www.vedantu.com/formula/pyrosulfuric-acid-formula|vydavateľ=VEDANTU|dátum prístupu=2022-07-17}}</ref>

:<chem>H2SO4 + SO3 -> H2S2O7</chem>

Okrem kyseliny disírovej exisujú aj iné kyseliny so vzorcom H<sub>2</sub>O·(SO<sub>3</sub>)<sub>x</sub>, ktoré tiež vznikajú rozpúšťaním oxidu sírového v kyseline sírovej a sú zložkou ólea. Tie sa však nepodarilo izolovať.

== Soli ==
Kyselinu disírovú možno vnímať i ako anhydrid kyseliny sírovej. Jej soli sa nazývajú [[Dísíran|dísírany]], pyrosírany či dvojsírany a dajú sa pripraviť tepelnou premenou [[hydrogénsíran]]ov:

<chem>2 NaHSO4 <=>  Na2S2O7 + H2O</chem>

:2 NaHSO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O

Medzi bežne dostupné soli patrí napríklad disíran draselný.

== Použitie ==
Kyselina disírová sa používa na výrobu výbušnín, farbív, v petrochemickom priemysle, ako sulfonačné činidlo a na prenos kyseliny sírovej.<ref name=":0" />

== Referencie ==
{{Referencie}}

== Zdroj ==
{{Preklad|en|Disulfuric acid|1091142253}}
{{Kyseliny VI.}}

{{DEFAULTSORT:Disírová kyselina}}
[[Kategória:Kyseliny síry]]
[[Kategória:Anorganické kyseliny]]