Izobarický dej

Izobarický dej je termodynamický dej, pri ktorom sa nemení tlak termodynamickej sústavy. Pri izobarickom deji je teda $p=\text{konst}$, teda $\mathrm{d}p=0$.

Ideálny plyn

Zo stavovej rovnice možno pre ideálny plyn odvodiť Gay-Lussacov zákon

$\frac{V}{T}=\text{konst}$,

kde $V$ je objem a $T$ je termodynamická teplota plynu. Pri izobarickom deji je podiel objemu V a termodynamickej teploty plynu T stály.

Izobara

Izobara

Závislosť tlaku na objeme pri izobarickom deji je v p-V diagrame vyjadrená priamkou rovnobežnou s osou V, ktorá sa nazýva izobara.

Vlastnosti

Pri izobarickom deji sa s teplotou mení objem plynu, a preto plyn koná prácu. Podľa prvého termodynamického zákona sa dodané teplo spotrebuje na zvýšenie vnútornej energie i na vykonanie práce.

Podľa prvého termodynamického zákona je možné s využitím stavovej rovnice ideálneho plynu napísať

$\delta Q=n{C}_V\mathrm{d}T+p\mathrm{d}V=n{C}_V\mathrm{d}T+nR\mathrm{d}T=n(C_V+R)\mathrm{d}T=n{C}_p\mathrm{d}T$,

kde $n$ je látkové množstvo, $p$ je tlak, $V$ je objem, $T$ je termodynamická teplota, $R$ je univerzálna plynová konštanta $C_V$ reprezentuje molárnu tepelnú kapacitu pri stálom objeme a $C_p$ označuje molárnu tepelnú kapacitu pri stálom tlaku.

Vnútornú energiu možno pri izobarickom deji určiť pomocou mernej tepelnej kapacity ako

$\mathrm{d}U=n{C}_V\mathrm{d}T$

Z predchádzajúcich vzťahov je jasné, že práca konaná pri izobarickom deji je určená vzťahom

$\delta A=p\mathrm{d}V$

Ak dodáme sústave pri izobarickom deji rovnaké množstvo tepla ako pri izochorickom deji, bude prírastok teploty plynu pri izobarickom deji menší ako pri izochorickom deji. Pre molárne tepelné kapacity teda platí $C_p>C_V$.

Vzťah medzi $C_p$ a $C_V$ určuje Poissonova konštanta a Mayerova rovnica.

Pre entropiu pri izobarickom deji platí

$\mathrm{\Delta }S=n{C}_p\ln \frac{T_2}{T_1}=n{C}_p\ln \frac{V_2}{V_1}$

Pozri aj

• Termodynamický dej
• Gay-Lussacov zákon
• Izobara
• Termodynamika