Síran draselný

Síran draselný (K₂SO₄) je draselná soľ kyseliny sírovej. Jedná sa o nehorľavou bielu kryštalickú látku rozpustnú v vode. Často sa používa ako umelé hnojivo, pretože obsahuje ako draslík, tak síru.

História

Síran draselný je známy od začiatku 14. storočia, študovali ho Johann Rudolf Glauber, Robert Boyle a Tachenius. V 17. storočí bol nazývaný arcanuni alebo sal duplicatum, pretože je kombináciou kyslej a zásaditej soli.

Prírodné zdroje

Nerastná forma síranu draselného, ​​menovite arkanit, je pomerne vzácna. Hojne sa síran draselný vyskytuje vo Stassfurtovej soli. Ide o kokrystalizáciu síranu draselného a síranov horčíka, vápnika a sodíka. Sú to:

• Kainit, MgSO₄·KCl·H₂O
• Schönit, K₂SO₄·MgSO₄·6 H₂O
• Leonit, K₂SO₄·MgSO₄·4 H₂O
• Langbeinit, K₂SO₄·2 MgSO₄
• Glaserit, K₃Na(SO₄)₂
• Polyhalit, K₂SO₄·MgSO₄·2 CaSO₄·2 H₂O

Z niektorých z týchto minerálov, napríklad kainit, možno síran draselný oddeliť, pretože zvyšná soľ je menej rozpustná vo vode.

Výroba

• Síran draselný možno syntetizovať rozkladom chloridu draselného, síranom sodným.
• Hargreavesová metóda je v podstate rovnaký proces, ale s inými východiskovými materiálmi. Oxid siričitý, kyslík a voda (východiskové materiály pre kyselinu sírovú) reagujú s chloridom draselným, pričom vzniknutá Kyselina chlorovodíková sa odparí.
• Síran draselný možno vyrábať zmiešaním chloridu draselného a kyseliny sírovej (v molárnom pomere):

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Alebo zarážajúcou reakciou, kedy reaguje jodid draselný so síranom mednatým za vzniku síranu draselného a nerozpustného jodidu meďnatého:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{+}𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢𝗎{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}\mathsf{\downarrow }\mathsf{)}$

Vlastnosti

Kryštály anhydridu sírana draselného tvoria dvojité šesťuholníkové pyramídy, v skutočnosti sú ale klasifikované ako kosoštvorcové. Sú priehľadné, veľmi tvrdé a majú horko-slanú chuť. Soľ je rozpustná vo vode, ale nerozpustná v roztokoch hydroxidu draselného (špecifická hmotnosť 1,35) alebo v čistom etanole. Síran draselný sa topí pri teplote 1 069 °C.

Použitie

Hlavné použitie síranu draselného je ako hnojivo. Surová soľ sa tiež niekedy používa pri výrobe skla.

Hydrogensíran draselný

Šablóna:Pozri aj Hydrogensíran draselný KHSO₄ možno ľahko vyrobiť zmiešaním síranu draselného s ekvivalentným molárnym množstvom kyseliny sírovej. Tvorí kosoštvorcové pyramídy, ktoré tajú pri 197 °C. Pri 0 °C sa rozpúšťa v troch dieloch vody. Roztok sa chová viac ako keby jeho dvaja spolutvorcovia, síran draselný a kyselina sírová, boli pohromade každý samostatne; nadbytok etanolu vyzráža síran draselný (s trochou hydrogensíranu) a zostane čistá kyselina sírová.

Správanie roztavenej suchej soli, keď sa zahreje na teplotu niekoľkých stoviek stupňov, je podobné. Chová sa podobne ako kremičitany, titaničitany a pod., Rovnako ako keď sa kyselina sírová zahreje nad svoj bod varu. Preto sa soľ využíva v analytickej chémii ako dezintegračné činidlo.

Pre informácie o iných soliach, ktoré obsahujú sulfáty, pozri sírany.

Zdroj

Šablóna:Anorganické soli draselné