Peroxid bárnatý

Peroxid bárnatý (BaO₂, O-Ba-O) je binárna zlúčenina bária a kyslíka. Zlúčenina obsahuje peroxidovú skupinu O₂^2-, kde sú atómy kyslíka viazané navzájom a každý potom na atóm bária. V tuhej fáze má zlúčenina rovnakú štruktúru ako karbid vápenatý, CaC₂.

Použitie

Táto sivobiela látka patrí medzi najrozšírenejšie anorganické peroxidy. Je silným oxidačným činidlom. Používa sa ako bielidlo, tiež v ohňostrojoch ako oxidant, kde navyše poskytuje živú zelenú farbu, podobne ako iné zlúčeniny bária.

Výroba

Peroxid bárnatý vzniká zvratnou absorpciou kyslíka, oxidom bárnatým. Kyslík sa uvoľňuje späť pri teplotách nad 500°C.

$2\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟷2\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Táto reakcia je základom (dnes už prekonaným) Brinovým procesom separácie kyslíka z atmosféry. Iné oxidy, napríklad oxid sodný Na₂O, sa správajú podobne.

Reakcia

Peroxid bárnatý je možné pomocou kyseliny sírovej previesť na peroxid vodíka:

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Nerozpustný síran bárnatý sa zo zmesi odfiltruje.

Literatúra

• Šablóna:Citácia knihy

Pozri aj

• Oxid bárnatý
• Peroxid vodíka