Zobrazenie zdroja stránky Chemická kinetika

'''Chemická kinetika''' alebo '''reakčná kinetika''' je časť [[Fyzikálna chémia|fyzikálnej chémie]], ktorá sleduje [[Reakčná rýchlosť|rýchlosti chemických reakcií]] a ich [[Reakčný mechanizmus|mechanizmy]] pri rôznych podmienkach.<ref name=":1">{{Citácia knihy|priezvisko=Bína|meno=Jaroslav|titul=Malá encyklopédia chémie|vydavateľ=Obzor|miesto=Bratislava|rok=1981|kapitola zborník=chemická kinetika|strany=315}}</ref><ref name=":2">{{Citácia knihy|priezvisko=Kotlík|meno=Bohumír|titul=Chémia v kocke I.|rok=2002|isbn=8088879965|meno2=Květoslava|priezvisko2=Růžičková}}</ref> 

Kinetiku možno vnímať ako doplnok k [[Termodynamika|termodynamike]], ktorá sa zaoberá energetikou chemickej reakcie a [[Chemická rovnováha|chemickou rovnováhou]].<ref name=":12">{{Citácia knihy|priezvisko=Bína|meno=Jaroslav|titul=Malá encyklopédia chémie|vydavateľ=Obzor|miesto=Bratislava|rok=1981|kapitola zborník=termodynamika|strany=661}}</ref> O priebehu chemickej reakcie rozhoduje rýchlosť (kinetický aspekt) a stabilita produktov (termodynamický aspekt). Úpravou podmienok, pri ktorých reakcia prebieha, je potom možné ovplyvniť priebeh reakcie.<ref>{{Citácia knihy|vydanie text=9th ed.|titul=Organic chemistry|vydavateľ=Cengage Learning|rok=2016|miesto=Boston, MA, USA|isbn=978-1-305-63871-6|meno=John|priezvisko=McMurry|strany=428-430}}</ref>

Špeciálnou oblasťou chemickej kinetiky je [[enzýmová kinetika]], ktorá sleduje rýchlosti reakcií katalyzovaných [[Enzým|enzýmami]], ktoré [[Katalýza|katalyzujú]] (urýchľujú) priebeh chemických reakcií.<ref name=":02">{{Citácia knihy|vydanie text=4th ed.|titul=Biochemistry|vydavateľ=John Wiley & Sons|rok=2011|miesto=Hoboken, NJ|isbn=978-0-470-57095-1|meno=Donald|priezvisko=Voet|strany=482-505}}</ref>

== Rýchlosť reakcie ==
[[Rýchlosť reakcie]] opisuje, ako rýchlo prebieha daná reakcia. Dá sa vyjadriť ako zmena koncentrácie látky v čase.<ref name="IUPACrate">{{GoldBookRef|file=R05156|title=Rate of reaction}}</ref> Pre reakciu

: <chem>{aA} -> {bB}</chem>

je rýchlosť reakcie daná ako 

: <math>v = - \frac{1}{a} \frac{d[\mathrm{A}]}{dt} = \frac{1}{b} \frac{d[\mathrm{B}]}{dt} </math>
Takisto ju možno zapísať ako<ref name=":1" /> 

: <math>v = k \cdot c_A^a </math>

kde <math>k</math> je [[rýchlostná konštanta]].

Reakčná rýchlosť je zároveň definovaný ako zmena [[Rozsah reakcie|rozsahu reakcie]] v čase:<ref name=":0">{{Citácia knihy|priezvisko=Gažo|meno=Ján|titul=Všeobecná a anorganická chémia|vydavateľ=Alfa|rok=1978|strany=185}}</ref>

: <math> d\xi = \frac{d\mathrm{n_A}}{\nu_A}</math>
Jej jednotkou je zvyčajne [[Mól (jednotka SI)|mól]] za [[Sekunda|sekundu]] (mol s<sup>-1</sup>).<ref name=":1" />

== Delenie reakcií ==
Procesy možno podľa chemickej kinetiky deliť na homogénne (prebiehajúce v jednej fáze, napríklad v roztoku) alebo heterogénne (prebiehajúce na rozhraní fáz, napríklad na stene nádoby alebo [[Elektrochémia|elektrochemické]] procesy na [[Elektróda|elektróde]]).<ref name=":1" /><ref name=":2" />

== Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií ==
Rýchlosť chemickej reakcie je všeobecne ovplyvnená okolitými podmienkami, napríklad teplotou, koncentráciou látok alebo prítomnosťou katalyzátorov.<ref name=":1" /> Medzi faktory, ktoré ovplyvňujú rýchlosť a priebeh chemických reakcií, patria:<ref name=":2" /><ref name=":0" />
* povaha látok, ktoré spolu reagujú
* [[skupenstvo]]
* veľkosť a štruktúra povrchu tuhých látok
* [[koncentrácia]] látok
* [[tlak]]
* [[teplota]]
* prítomnosť [[Katalyzátor (chémia)|katalyzátora]]
* [[absorpcia žiarenia]]

== Experimentálne metódy ==
Priebeh chemických reakcií je možné sledovať mnohými experimentálnymi metódami. Zvolená metóda závisí na tom, o akú reakciu ide a aké látky spolu reagujú. Typicky sa používajú [[Spektroskopia|spektroskopické metódy]], napríklad [[UV-Vis spektroskopia]] alebo [[Nukleárna magnetická rezonancia|NMR]].{{chýba citácia}}

== Modely ==
Pomocou chemickej kinetiky možno modelovať závislosť [[Reakčná rýchlosť|reakčnej rýchlosti]] na koncentrácii látok. Pomocou týchto závislostí potom možno takisto odhadovať [[Reakčný mechanizmus|reakčné mechanizmy]] jednotlivých reakcií.<ref>{{Citácia knihy|titul=Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms|url=https://doi.org/10.1007/978-1-4419-9276-5_2|vydavateľ=Springer US|rok=2003|miesto=Boston, MA|isbn=978-1-4419-9276-5|doi=10.1007/978-1-4419-9276-5_2|strany=3–103|jazyk=en|poznámka=DOI: 10.1007/978-1-4419-9276-5_2|meno=Smiljko|priezvisko=Ašperger}}</ref>

== Referencie ==
{{Referencie}}

==Pozri aj==
* [[Molekulovosť]]
* [[Poriadok reakcie]]
* [[Termodynamika]]
* [[Zrážková teória]]

{{Portál|Chémia}}

[[Kategória:Chemická kinetika| ]]