Zobrazenie zdroja stránky Amónium

{{Nezamieňať|text=[[amoniak]]om}}

{{Infobox Chemická zlúčenina|Názov=Amónium|Obrázok=Ammonium-2D.svg|Obrázok2=Ammonium-3D-balls.png|Vzorec=NH<sub>4</sub><sup>+</sup>|Synonymá=amónny ión, azanium, amónny katión|Molárna hmotnosť=18,039 g/mol|CAS=14798-03-9}}
'''Amónium''' (iné názvy: '''amóniový katión''', '''amónny katión''', '''azánium'''<ref>{{Citácia periodika
| priezvisko = Krivosudský
| meno = Lukáš
| priezvisko2 = Galamboš
| meno2 = Michal
| priezvisko3 = Levická
| meno3 = Jana
| titul = Stručný sprievodca názvoslovím anorganickej chémie
| periodikum = ChemZi
| odkaz na periodikum = ChemZi
| vydavateľ = Slovenská chemická spoločnosť
| miesto = Bratislava
| rok = 2020
| ročník = 16
| číslo = 2
| strany = 63{{--}}67
| url = https://schems.sk/wp-content/uploads/ChemZi-2-2020.pdf#page=26
| dátum prístupu = 2022-08-15
| issn = 1336-7242
}}</ref>{{rp|64}}) je [[Katión|kladne nabitý]] [[viacatómový ión]] so vzorcom NH<sub>4</sub><sup>+</sup>.<ref>{{Citácia elektronického dokumentu|titul=amónne soli|url=https://beliana.sav.sk/heslo/amonne-soli|vydavateľ=Encyclopaedia Beliana|dátum prístupu=2021-12-02|jazyk=sk}}</ref> Vzniká [[Protonácia|protonáciou]] [[Amoniak|amoniaku]] (NH<sub>3</sub>). Soli, ktoré obsahujú amónny katión, sa nazývajú '''amónne''' soli. K amónnym soliam sú zvyčajne radené i kladne nabité alebo protonované substituované [[Amín|amíny]] alebo kvartérne amónne soli (NR<sub>4</sub><sup>+</sup>), kde je jeden alebo viac [[Vodík|vodíkových]] [[Atóm|atómov]] nahradených organickou skupinou (značenú R).

== Acidobázické vlastnosti ==
[[Súbor:Hydrochloric_acid_ammonia.jpg|náhľad|Pary [[Kyselina chlorovodíková|kyseliny chlorovodíkovej]] a [[Amoniak|amoniaku]] reagujú a vzniká biely oblak [[Chlorid amónny|chloridu amónneho]].]]
Amónny ión vzniká, keď amoniak, čo je slabá zásada, reaguje s [[Brønstedova kyselina|Brønstedovou kyselinou]] (donorom protónu):

: H<sup>+</sup> + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup>

Amónny ión je mierne kyslý a reaguje s  Brønstedovými zásadami, čím sa mení naspäť na neutrálny amoniak:

: NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + B<sup>-</sup> → HB + NH<sub>3</sub>

Z toho vyplýva, že miešaním koncentrovaných roztokov amónnych solí so silnými zásadami vzniká amoniak. Keď sa amoniak rozpustí vo vode, malá časť sa mení na amónne ióny: 

: H<sub>2</sub>O + NH<sub>3</sub> ↔ OH<sup>-</sup> + NH<sub>4</sub><sup>+</sup>

Množstvo amoniaku, ktoré sa premení na amónne ióny, závisí od [[Kyslosť|pH]] roztoku. Ak je pH nízke (teda v roztoku je vysoká koncentrácia [[Vodíkový ión|vodíkových iónov]]), rovnováha sa posunie doprava: amoniak sa bude premieňať na amónne ióny. Ak je pH vysoké (teda v roztoku je nízka koncentrácia vodíkových iónov), rovnováha sa posunie doľava: [[Hydroxid|hydroxidové]] ióny budú odoberať protóny z amónnych katiónov, takže bude vznikať amoniak.

Vznik amónnych zlúčenín môže prebehnúť i v parnej fázy: keď prídu pary amoniaku do styku s parami chlorovodíka, vytvorí sa biely oblak chloridu amónneho, ktorý sa postupne usadí ako pevná látka do tenkej bielej vrstvičky na povrchoch.

== Soli ==
[[Súbor:Bildung_Ammonium.svg|náhľad|Vznik amónneho katiónu]]
Amónny katión sa nachádza v mnohých soliach, napríklad [[Uhličitan amónny|uhličitane amónnom]], [[Chlorid amónny|chloride amónnom]] alebo [[Dusičnan amónny|dusičnane amónnom]]. Väčšina jednoduchých amónnych solí je dobre rozpustná vo vode. Výnimkou je [[hexachlóroplatičitan amónny]]: jeho tvorba sa kedysi používala ako skúška na prítomnosť amónia. Amónne soli dusičnanu a obzvlášť [[Chloristan amónny|chloristanu]] sú veľmi explozívne, pričom amónium funguje ako redukčné činidlo.

Amónium môže tvoriť i [[amalgám]]. Ten sa pripravuje pridaním sodného amalgámu do roztoku chloridu amónneho.<ref>{{Citácia elektronického dokumentu |titul=Pseudo-binary compounds |url=http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm |dátum prístupu=2021-12-02 |url archívu=https://web.archive.org/web/20200727215402/https://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm |dátum archivácie=2020-07-27 }}</ref> Tento amalgám sa postupne rozkladá a vypúšťa amoniak a vodík.<ref>{{Citácia elektronického dokumentu|titul=VIAS Encyclopedia: Ammonium Salts|url=http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html|vydavateľ=www.vias.org|dátum prístupu=2021-12-02}}</ref>

Na zistenie prítomnosti amónneho iónu v soli sa soľ zahrieva s [[Alkalický hydroxid|alkalickým hydroxidom]], čím vzniká plyn s charakteristickým zápachom, čo je samozrejme amoniak:

: <chem display="inline">NH4+ + OH- + heat-> NH3 + H2O </chem>

Aby sa amoniak potvrdil, plyn prechádza sklenenou tyčinkou ponorenou do roztoku kyseliny chlorovodíkovej, čím vznikajú husté biele pary chloridu amónneho:

: <chem display="inline">NH3(gas) + HCl(aq) -> NH4Cl(gas)</chem>

Keď roztok amoniaku reaguje s roztokom síranu meďnatého, farba roztoku sa mení z modrej na tmavomodrú, pretože sa tvorí [[Schweizerovo činidlo]]:

: <chem display="inline">CuSO4(aq) + 4NH3(aq) + 4H2O -> [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2(aq) + H2SO4(aq)</chem>

Amoniak alebo amónne ióny je možno pridať k [[Nesslerovo činidlo|Nesslerovmu činidlu]], čím vzniká hnedá zrazenina. 

Prídavkom amónnych solí ku kyseline chloroplatičitej vzniká žltá zrazenina: 

: <chem display="inline">H2[PtCl6](aq) + NH4+(aq) -> (NH4)2[PtCl6](s) + 2H+</chem>

Prídavkom amónnych solí k kobaltonitritu sodnému vzniká žltá zrazenina:

: <chem display="inline">Na3[Co(NO2)6](aq) + 3NH4(aq) -> (NH4)3[Co(NO2)6](s) + 3Na+(aq)</chem>

Pridavkom amónnych solí k [[Hydrogénvínan draselný|hydrogénvínanu draselnému]] vzniká biela zrazenina:

: <chem display="inline">KC4H5O6(aq) + NH4+(aq) -> (NH4)C4H5O6(s) + K+(aq)</chem>

== Štruktúra a väzby ==
[[Voľný elektrónový pár]] dusíka v amoniaku, ktorý sa zakresľuje čiarou nad N, tvorí väzbu s [[Protón|protónom]] (H<sup>+</sup>). Jedná sa o [[Koordinačná väzba|koordinačnú väzbu]]. Následkom toho je, že všetky štyri N–H väzby sú ekvivalentné, polárne [[Kovalentná väzba|kovalentné väzby]]. Amónny ión má [[Tetraedrická molekulárna geometria|tetraedrickú štruktúru]] a je izoelektronický s [[Metán|metánom]] a [[Bórohydrid|bórohydridom]]. Veľkostne sa amónny katión (''r''<sub>ionic</sub> = 175 pm) podobá na [[Cézium|cézny]] katión (''r''<sub>ionic</sub> = 183 pm).

== Organické ióny ==
{{See also|Amín}}
Vodíkový atóm v amónnom katióne môže byť substituovaný [[Alkyl|alkylovou]] skupinou alebo inou organickou skupinou za vzniku substituovaného amónneho iónu. Podľa toho, koľko vodíkov sa nahradí, vznikajú ''primárne, sekundárne, terciárne'' alebo ''kvartérne'' amónne katióny. Okrem kvartérnych amónnych katiónov (ktoré nemajú vodíkový atóm, ktorý by sa mohol odštiepiť) sú organické amónne katióny slabé kyseliny.

Príkladom tvorby organického amónneho iónu je reakcia medzi [[Dimetylamín|dimetylamínom]] (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NH a kyselinou, čím vzniká [[dimetylamónny katión]] (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NH{{su|b=2|p=+}}:

: [[Súbor:Dimethylammonium-formation-2D.png|400x400bod]]

Kvartérne amónne katióny majú na dusíkový atóm naviazané štyri organické skupiny, čo znamená, že im úplne chýba vodíkový atóm viazaný na dusík. Tieto katióny, ako napríklad [[Tetra-n-butylamónium|tetra-''n''-butylamónny katión]], sa občas používajú ako náhrada sodných alebo draselných katiónov, čím sa zvyšuje rozpustnosť asociovaného aniónu v [[Organické rozpúšťadlo|organických rozpúšťadlách]]. Primárne, sekundárne a terciárne amónne soli majú rovnakú funkciu, ale sú menej lipofilné. Takisto sa používajú ako [[Surfaktant|surfaktanty]] a katalyzátory fázových prechodov.

Nezvyčajnou skupinou organických amónnych solí sú deriváty amínových [[Katión radikál|katión radikálov]], R<sub>3</sub>N<sup>+•</sup>, ako je [[tris(4-brómfenyl)amóniumylhexachlórantimoničnan]].

== Biológia ==
{{Main|Vylučovanie}}

Amónne ióny sú odpadovým produktom metabolizmu [[Živočích|živočíchov]]. U zvierat a vodných bezstavovcov sa amónne ióny vylučujeú priamo do vody. U [[Cicavce|cicavcov]], [[Žralok|žralokov]] a [[Obojživelník|obojživelníkov]] sa premieňajú v [[Močovinový cyklus|močovinovom cykle]] na [[Močovina|močovinu]], pretože močovina je menej toxická a dá sa účinnejšie skladovať. U [[Vták|vtákov]], [[Plaz|plazov]] a zemných slimákov sa premieňajú na [[Kyselina močová|kyselinu močovú]], ktorá je pevná a teda sa vylučuje s minimálnou stratou vody.<ref>{{cite book|last=Campbell|first=Neil A.|author-link=Neil Campbell (scientist)|author2=Jane B. Reece|author-link2=Jane Reece|title=Biology|edition=6th|year=2002|publisher=Pearson Education, Inc|location=San Francisco|isbn=978-0-8053-6624-2|pages=[https://archive.org/details/biologyc00camp/page/937 937–938]|chapter=44|chapter-url-access=registration|chapter-url=https://archive.org/details/biologyc00camp|url=https://archive.org/details/biologyc00camp/page/937}}</ref> 

Amónne ióny sú dôležitým zdrojom dusíka pre mnohé druhy rastlín, obzvlášť pre rastliny rastúce v [[Hypoxia|hypoxickej]] zemine. Zároveň sú však pre väčšinu plodín toxické a málokedy sa využívajú ako jediný zdroj dusíka.<ref>{{cite journal|doi=10.1078/0176-1617-0774|url=http://www.utsc.utoronto.ca/~britto/publications/amtox.pdf|title=NH<sub>4</sub><sup>+</sup> toxicity in higher plants: a critical review|year=2002|last=Britto|first=DT|author2=Kronzucker, HJ|journal=Journal of Plant Physiology|volume=159|pages=567–584|issue=6}}</ref>

== Kovy ==
Amónny ión má vlastnosti podobné ťažším katiónom [[Alkalický kov|alkalických kovov]] a často sa považuje za blízky ekvivalent.<ref name="Stevenson" /><ref name="Holleman&Wiberg">Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5</ref><ref name="Bernal&Massey" /> Predpokladá sa, že amónium sa bude pri veľmi vysokých tlakoch chovať ako kov (NH<sub>4</sub><sup>+</sup> ióny v poli elektrónov), podobne ako vnútri plynných obroch [[Urán (planéta)|Uráne]] a [[Neptún|Neptúne]].<ref name="Stevenson">{{cite journal|last1=Stevenson|first1=D. J.|date=November 20, 1975|title=Does metallic ammonium exist?|journal=[[Nature (journal)|Nature]]|volume=258|issue=5532|pages=222–223|doi=10.1038/258222a0|bibcode=1975Natur.258..222S|s2cid=4199721}}</ref><ref name="Bernal&Massey">{{cite journal|last1=Bernal|first1=M. J. M.|last2=Massey|first2=H. S. W.|date=February 3, 1954|title=Metallic Ammonium|journal=[[Monthly Notices of the Royal Astronomical Society]]|volume=114|issue=2|pages=172–179|bibcode=1954MNRAS.114..172B|doi=10.1093/mnras/114.2.172|doi-access=free}}</ref>

Za bežných podmienok neexistuje amónium ako čistý kov, ale existuje v podobe [[Amalgám|amalgámu]] (zliatiny s [[Ortuť|ortuťou]]).<ref>{{cite journal|last1=Reedy|first1=J.H.|date=October 1, 1929|title=Lecture demonstration of ammonium amalgam|journal=Journal of Chemical Education|volume=6|issue=10|pages=1767|doi=10.1021/ed006p1767|bibcode=1929JChEd...6.1767R}}</ref>

== Referencie ==
{{Reflist}}

== Pozri aj ==
* [[Hydrónium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>)
* [[Nitrifikácia]]

== Zdroj ==
{{Preklad|en|Ammonium|1050593314}}

[[Kategória:Katióny]]
[[Kategória:Zlúčeniny amoniaku]]